Prof Jamal

القرنفل… مُخدِّر ومطهِّر! 💜

منذ آلاف السنين والقرنفل يُستخدم كدواء:
مسكن للألم، مطهر طبيعي، ورفيق دائم لآلام الأسنان.

السبب؟
مركب الإيوجينول الذي قد تصل نسبته إلى 85% من زيت القرنفل!
الإيوجينول مركب يتميز بخصائص مخدِّرة ومطهِّرة طبيعية،

ولهذا
استُخدم تاريخيًا في طب الأسنان، ولا يزال يدخل في تركيب الحشوات والمطهّرات حتى اليوم.

لماذا يُخدّر الألم؟
لأنه يعطّل إشارات الألم العصبية مؤقتًا،
فيخفف وجع الأسنان والعناية بالفم (ويُفضّل عدم بلعه)

رائحته القوية!
تعود لامتلاكه حلقة عطرية ومجموعة هيدروكسيل،
ما يجعله نشطًا جدًا،

الفرق بين العدد الذرّي والعدد الكتلي
مفتاحان أساسيان لفهم عالم الذرّة

العدد الذرّي (Z)
هو رقم الهوية لكل عنصر، ويمثل عدد البروتونات داخل نواة الذرّة.

✅ إذا تغيّر العدد الذرّي، يتحوّل العنصر إلى عنصر آخر تمامًا.

مثلا: النحاس عدده الذري 29
إذا أضفنا بروتونًا واحدًا إلى نواته، يصبح زنكًا وعدده الذري 30

✅ اما العدد الكتلي (A)
هو مجموع:
عدد البروتونات + عدد النيوترونات

لماذا لا نحسب الإلكترونات؟
لأن كتلة الإلكترون ضئيلة جدًا، لذا تُهمَل عند حساب العدد الكتلي.

✅ اي ان:
▪︎ العدد الذرّي: يحدد هوية العنصر (حديد، ذهب...)
▪︎ العدد الكتلي: يحدد كتلة الذرّة الواحدة 🌼

الفرق بين الذرّة والأيون

الذرّة تتكوّن من نواة في الوسط، وحولها إلكترونات تدور كأنها كواكب صغيرة.

في هذه الحالة
تكون الذرّة متعادلة.

لكن!
نفس تلك الذرّة إذا فقدت إلكترونًا أو اكتسبت واحدًا… تتحوّل إلى: الأيون

✅ إذا فقدت الذرّة إلكترونًا
تصبح مشحونة بشحنة موجبة (أيون موجب)
مثال:
Na → Na⁺

✅ إذا اكتسبت الذرّة إلكترونًا
تصبح مشحونة بشحنة سالبة (أيون سالب)
مثال:
Cl → Cl⁻

✅ القاعدة الذهبية:
الشحنة الكلية = عدد البروتونات − عدد الإلكترونات
إذا كانت النتيجة صفرًا فهي ذرّة
إذا كانت قيمة أخرى فهي أيون

✅ أي أن:
الذرّة: متعادلة ولا تحمل شحنة
الأيون: نفس الذرّة، لكن بشحنة كهربائية، تغير كل شيء! 🤍

المعاهد والمدارس مع آخر اجل للتسجيل.
بارطاجي مع صحاب الباك .